13．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

分析 首先根據(jù)配合物的化學式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)．

解答 解：A．K2[Co（NCS）3]Cl中配體為NCS-，配合物的配位數(shù)為3，故A選；
B．Na2[SiF2Cl2Br2]中配體為F-、Cl-、Br-，配合物的配位數(shù)為6，故B不選；
C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故C不選；
D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3中配體為NH3和H2O，配合物的配位數(shù)為6，故D不選．
故選A．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關概念，不要混淆．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示 （已知硝酸只被還原為NO氣體）．
（1）原溶液中NO3-的物質的量為0.2mol．
（2）加鐵粉過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L
（3）H2SO4濃度2.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　　）
選項xy
A壓強氣體的平均相對分子質量
B溫度平衡常數(shù)K
CNO的濃度NO的轉化率
D溫度容器內混合氣體的密度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫時，在一容積固定的容器中充入2mol的NO2，反應2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡時，向容器入通入2mol的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉化率（　�。�
A．不變B．增大C．減少D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關硅元素的下列敘述中正確的是（　　）
A．硅與任何酸都不反應
B．硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石（成份為SiO2）和硅酸鹽
C．硅的性質很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
D．常溫時硅不與任何物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如表驗證和對比實驗．
裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象
實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀，2%稀氨水．
（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是水浴加熱，促使NH3•H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O．
（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O．用如圖1所示裝置進行實驗，現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
③用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是2HNO3（濃）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．對于化學反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的正反應速率的變化是什么（填在橫線上）．
（1）縮小體積使壓強增大加快．
（2）體積不變充入N2使壓強增大加快．
（3）體積不變充入氬氣使壓強增大不變．
（4）壓強不變充入氬氣使體積增大減慢．
（5）增大體積使壓強減小減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．該反應只有K2FeO4為氧化產(chǎn)物
C．3mol氯氣參與反應轉移電子數(shù)為6個
D．該反應條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能夠大量共存

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