8．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．硅與任何酸都不反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石（成份為SiO2）和硅酸鹽
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
D．常溫時(shí)硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)

分析 A．硅和HF反應(yīng)；
B．硅石及硅酸鹽中含有大量硅元素；
C．自然界中無游離態(tài)的硅；
D．常溫時(shí)硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅，故A錯(cuò)誤；
B．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，是組成硅石和碳酸鹽的主要元素，故B正確；
C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅的性質(zhì)，明確硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅在自然界中的環(huán)境，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
B．北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌--“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
D．丙烷分子的比例模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．5、常溫下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量變化如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，其他條件不變，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．分離出甲醇
C．縮小反應(yīng)器體積D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5 NA
B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
C．常溫下，14gC2H4與C3H6的混合氣體中含有的氫原子總數(shù)為2NA
D．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分子中有最多原子在一條直線上的是（　　）
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A．0～b間的反應(yīng)可用離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：2，加入的KIO3為1.08 mol

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