5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D．無色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A．pH=1的溶液呈強堿性，弱酸根離子不能大量共存，離子之間反應(yīng)的不能大量共存；
B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液呈強酸性；
C．鐵離子在中性條件下生成氫氧化鐵沉淀；
D．無色溶液中不含有色離子．

解答 解：A．pH=1的溶液呈強堿性，弱酸根離子不能大量共存，酸性條件下ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液呈強酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．鐵離子在中性條件下生成氫氧化鐵沉淀，所以鐵離子不能大量共存，故C錯誤；
D．無色溶液中不含有色離子，F(xiàn)e2+呈淺綠色，不符合無色條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，注意結(jié)合限制性條件分析解答，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�
A．120kJB．100kJC．90kJD．60kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾和煤的液化均為物理變化
B．石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油分餾實驗中，溫度計水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁
D．煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器  
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇衅骄鶞囟炔畹目崭瘢?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃平均溫度差
（t2-t1）/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1請?zhí)顚懀?.0℃
）227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1對下列反應(yīng)：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A
A．Q2＞Q3＞Q1    B．Q2＞Q1＞Q3         C．Q1=Q2=Q3        D．Q2=Q3＞Q1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是（　�。�
A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L•mol-1
C．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
D．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有以下物質(zhì)：
①HF    ②Cl2   ③H2O  ④N2 ⑤C2H4   ⑥C2H6 ⑦H2  ⑧H2O2  ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有極性鍵的是①③⑨；只含有非極性鍵的是②④⑦；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑤⑥⑧；只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵，又有π鍵的是④⑤⑨；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是⑦；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是①③⑤⑥⑧；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是②④⑤⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2015年2月28，前央視記者柴靜的霧霾調(diào)查紀錄片《穹頂之下》在各大社交網(wǎng)站上熱播．該片極大地激發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注和憂慮．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是（　�。�
A．煤、石油等化石燃料燃燒過程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水
B．煤和石油都屬于一級能源而天然氣屬于二級能源
C．在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過程中含硫化合物的排放從而減少污染
D．霧霾可能是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子
C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請回答下列問題：

（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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