5．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾和煤的液化均為物理變化
B．石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁
D．煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機(jī)物

分析 A、煤的液化為化學(xué)變化；
B、石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；
C、溫度計(jì)測量餾分的溫度；
D、煤的干餾能制得苯及其同系物．

解答 解：A、煤的液化（生成甲醇）為化學(xué)變化，而石油的分餾（與沸點(diǎn)有關(guān)）為物理變化，故A錯誤；
B、石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故B錯誤；
C、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離混合物，所以溫度計(jì)測量餾分的溫度，水銀球位于支管口處，故C錯誤；
D、煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查煤的干餾、煤的液化、石油的分餾以及石油的裂化和裂解的目的等問題，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，X的原子半徑小于Y的原子半徑，且X、Y、Z、W四種原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．X和Z都是金屬元素B．X和Y只能結(jié)合形成一種化合物
C．W的最高化合價(jià)為+6D．Z的單質(zhì)不能與Y的單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．F- 結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鈉的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知在常溫下，將NaOH溶液和一元酸HA溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙0.40.4pH=9
丙0.4c1pH=7
丁0.20.4pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
B．c1＜0.4
C．a＞9
D．在丁組混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）已知100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度 
②增大壓強(qiáng) 
③增大反應(yīng)物濃度 
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如圖框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．試填空．

（1）R的電子式X的化學(xué)式為Fe3C，P中氣體的化學(xué)式為CO2、NO2．
（2）實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的③④（填序號）．
①KMnO4�、贖NO3�、跦2O2�、蹸l2
（3）寫出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D．無色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由乙炔，苯，乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．10%B．22%C．19.6%D．28%

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