【題目】常溫下,向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液,溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是(

A.N點處恰好完全反應(yīng),c(CH3COO)=c(CH3COOH)
B.O點處顯中性,c(CH3COO)=c(Na+)=c(H+)=c(OH
C.M點到O點過程中,可能出現(xiàn)c(CH3COO)>c(Na+
D.P點處顯酸性,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+

【答案】D
【解析】解:A、N點處也就是兩者等體積,恰好完全反應(yīng),生成醋酸鈉,醋酸根離子的水解微弱,所以c(CH3COO)>c(CH3COOH),故A錯誤;B、O點溶液PH=7,溶液呈中性,所以c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH),故B錯誤;
C、M點到O點過程中,溶液呈堿性,所以c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO)<c(Na+),所以不可能出現(xiàn)c(CH3COO)>c(Na+),故C錯誤;
D、P點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液,醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性,根據(jù)物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)符合圖示的是(
A.紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣
B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)
D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)

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【題目】下列各組元素化合時,最易形成離子鍵的是

A. H 和S B. S 和 O C. Na和 F D. C和O

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【題目】某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料,按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知:

請回答:
(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:C;G
(2)下列說法不正確的是
A.化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)
B.D→E反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C.化合物F能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
(3)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體:
①紅光光譜標明分子中含有﹣C﹣O﹣結(jié)構(gòu);
1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子.
(4)寫出C→D的化學方程式:
(5)設(shè)計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選):

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【題目】下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是 ( )

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循綠色化學的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動性

D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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【題目】下列各數(shù)值表示元素的原子序數(shù),能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑.實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeOCr2O3 , 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(KCr2O7 , 式量294)的流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的兩條措施是
(2)固體Y中主要含有 . (填寫化學式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請寫出離子反應(yīng)方程式
(4)操作4中的化學反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是;獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至 , 冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥.
(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù):
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L標準溶液滴定,共消耗標準濃36.00mL.滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62
則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時,用托盤夭平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當最后一滴標準溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低.

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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經(jīng)過濾得到20g沉淀,該有機物可能是(
A.乙烯
B.乙醇
C.甲酸甲酯
D.乙酸

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