【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑.實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeOCr2O3 , 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(KCr2O7 , 式量294)的流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作1中發(fā)生的反應有:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
該步驟在常溫下的反應速度較慢,為使反應速率增大,可采取的兩條措施是
(2)固體Y中主要含有 . (填寫化學式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請寫出離子反應方程式
(4)操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是;獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至 , 冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥.
(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù):
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L標準溶液滴定,共消耗標準濃36.00mL.滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62
則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時,用托盤夭平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當最后一滴標準溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低.

【答案】
(1)升高溫度、將原料粉碎(或使用催化劑)
(2)Al(OH)3、H2SiO3
(3)2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
(4)該條件下,K2Cr2O7的溶解度較小;溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體)
(5)72%
(6)AD
【解析】解:(1)操作1中為使反應速率增大,可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎(或使用催化劑),所以答案是:升高溫度、將原料粉碎(或使用催化劑);(2)根據(jù)上面的分析可知,固體Y的成份為Al(OH)3、H2SiO3 ,
所以答案是:Al(OH)3、H2SiO3;(3)結(jié)合流程圖可知,酸化為了轉(zhuǎn)化CrO42離子為Cr2O72 , 反應的離子方程式為2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O,
所以答案是:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O;(4)操作4是向含Cr2O72的溶液中加入氯化鉀,生成溶解度極小的K2Cr2O7 , 所以該反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是在該條件下,K2Cr2O7的溶解度較小,從K2Cr2O7溶液中獲得晶體,要將溶液蒸發(fā)濃縮到有少量晶體析出再冷卻結(jié)晶,
所以答案是:該條件下,K2Cr2O7的溶解度較;溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體);(5)根據(jù)實驗步驟可知,用碘化鉀Cr2O72將還原成Cr3+ , 根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式Cr2O72~3I2 , 再用Na2S2O3標準溶液滴定( I2+2S2O32═2I+S4O62),所以有關(guān)系式Cr2O72~3I2~6S2O32 , Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1500mol/L×36.00mL=5.4×10﹣3 mol,所以樣品中K2Cr2O7的物質(zhì)的量 ×5.4×10﹣3 mol× =3.6×10﹣3 mol,樣品中K2Cr2O7的純度為 ×100%=72%,
所以答案是:72%;(6)A.粗產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì),所以若要進一步提純,可以用重結(jié)晶的方法,故A正確;
B.配制溶液時,用托盤夭平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容、搖勻等步驟,配制成100mL溶液,故B錯誤;
C.滴定時,用Na2S2O3滴定I2 , 滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色,故C錯誤;
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低,讀取的標準液體積偏小,所以測得的結(jié)果偏低,故D正確,
故選AD.

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