將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、NH4Cl溶液
C、FeCl3溶液
D、MgCl2溶液
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷．
解答： 解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）回答問(wèn)題：
化學(xué)鍵C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
鍵能427330218436255339
（1）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
（回答數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；則Q=
 

（3）已知下列熱化學(xué)方程式
O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s），△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，與化合物C2H6互為同系物的是（　　）
A、C4H10
B、C2H4
C、C3H6
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下10種物質(zhì)：
①鋁線  ②石墨  ③BaSO4④純硫酸  ⑤金剛石   ⑥石灰水  ⑦乙醇  ⑧熔融的KNO3⑨NH3⑩鹽酸
其中（1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）
 

（2）屬于電解質(zhì)的是
 

（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的是
 
（填元素符號(hào)），氧化劑是
 
還原產(chǎn)物是
 

氧化性：KMnO4
 
Cl2（填＞、=、＜）
（3）反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，仍未見(jiàn)有沉淀生成，X、Y可能是（　�。�
選項(xiàng)XY
ASO2H2S
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有
 
 mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有
 
．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中
 
（填序號(hào)）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
 

A．NH4+　Cl-　OH-　CO32-
B．Fe2+　NO2-Cl-　SO42-
C．CH3COO-　NH4+　H+　Cl-
D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫(xiě)出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用；據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．寫(xiě)出相關(guān)離子方程式
 
．
（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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