Question

用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
（1）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應中，元素化合價升高的是

 

（填元素符號），氧化劑是

 

還原產(chǎn)物是

 

氧化性：KMnO₄

 

Cl₂（填＞、=、＜）
（3）反應中若有71克Cl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）Mn元素得到電子，Cl元素失去電子，該反應中轉(zhuǎn)移10e^-；
（2）氧化劑得電子，化合價降低，被還原，生成還原產(chǎn)物；
還原劑失電子，化合價升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物；
氧化性：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
（3）71克Cl₂中Cl的物質(zhì)的量為

71

35.5

=2mol，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：（1）該反應中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為10e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）該反應中，Cl元素失去電子，化合價升高；Mn元素得到電子，化合價降低，故氧化劑是KMnO₄，被還原，生成還原產(chǎn)物MnCl₂；KMnO₄是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，故氧化性：KMnO₄＞Cl₂，
故答案為：Cl；KMnO₄；MnCl₂；＞；
（3）71克Cl₂中Cl的物質(zhì)的量為

71

35.5

=2mol，Cl的化合價由-1價升高為0價，升高1，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2mol×N_A=2N_A，
故答案為：2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．