【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

【答案】C

【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。

A. H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；

B. H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；

C. Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在相互轉化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應用廣泛，回答下列問題。

(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)

第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標號)。

A．溫度升高，該反應速率常數(shù)k值增大

B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關

(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。

容器編號

起始濃度/ mol·L－1

平衡濃度/ mol·L－1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0.3

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時， =________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應選用的水碳比數(shù)值范圍是______。

②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　 　)

A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。

（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是

A. 該原電池的正極反應是Cu2++2e－===Cu

B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯

D. Cu電極質量減少，Pt電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

C.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B.只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是___，二氯胺與水反應的化學方程式為___。

（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）。

化學鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能（kJ/mol）

391.3

x

431.8

則ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據(jù)此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數(shù)的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數(shù)為___（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是___（任寫1種)

④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。

（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。

（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。

（4）B的含有苯環(huán)的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________

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