【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作,

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B.只接通K1,一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1,一段時間后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降

【答案】D

【解析】

A.只接通K1時,該裝置是電解池,鐵作陽極,腐蝕速度最快,只閉合K3時,該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負極發(fā)生吸氧腐蝕,腐蝕速度較快,只閉合K2時,該裝置構(gòu)成電解池,鐵作陰極而被保護,所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2,A正確;

B.只接通K1,該裝置是電解池,陽極上鐵失電子生成亞鐵離子,陰極上氫離子放電,同時陰極附近生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成灰白色氫氧化亞鐵沉淀,所以一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀,B正確;

C.只接通K2,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以左右兩端都有氣體生成,壓強增大導(dǎo)致U型管液面均下降,C正確;

D.先只接通K1,陰極上氫離子放電生成氫氣導(dǎo)致U型管右端液面下降,則漏斗內(nèi)液面上升,只接通K2,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以左右兩端都有氣體生成,壓強增大導(dǎo)致U型管液面均下降,漏斗內(nèi)液面上升,D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火柴頭中含有三硫化四磷(P4S3),它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價鍵條數(shù)是(

A.10B.9C.8D.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,GaAs均無孤對電子,GaAs的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、XY三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度:b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a

D. 溶液中離子總濃度:a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時,如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______

2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖設(shè)計的串聯(lián)電池裝置,R為變阻器,以調(diào)節(jié)電路電流。

1)寫出b、c電極的電極反應(yīng)式:b___,c___;

2)寫出f電極的電極反應(yīng)式___,向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為:___;該電極區(qū)域水的電離平衡被___(填促進、抑制無影響)。

3)閉合K一段時間后,丙裝置的電解質(zhì)溶液pH___(填變大、變小不變),原因是___。

4)電解一段時間后丙裝置析出芒硝(Na2SO410H2O),若此時通入CH4的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度。

5)有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為MNO3xyH2O,相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液用石墨作電極進行電解,當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則

①金屬M的相對原子質(zhì)量為___;

②電解后,生成氣體體積=___(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶液的pH=___(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。要求寫出計算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有MgO、等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應(yīng)有:

主反應(yīng):

副反應(yīng):、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題:

中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______

中調(diào)節(jié)pH,目的是 ______

中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;

②若實驗中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。山大附中高二化學(xué)興趣小組將有關(guān)電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容進行梳理,形成如下問題(所有電極均為石墨)。電解所用的氯化鈉溶液需精制,除去有影響的Ca2+、Mg2+NH4+、SO42及泥沙,其精制流程如下:

已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。

CaOH2

MgOH2

pH

≥11.5

≥9.2

KspBaSO4)=1.1×1010KspBaCO3)=2.6×109,KspCaCO3)=5.0×109

1)鹽泥a除泥沙外,還含有___________(填化學(xué)式)。

2)過程I中,NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)過程Ⅲ中,沉淀c主要成分的化學(xué)式為_____。

4)過程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________(填離子符號)

5)利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時間后,氣球b中的氣體是_____(填化學(xué)式)

6)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO,則c為電源的_____極;該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________

7)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陰極發(fā)生的反應(yīng)有:_______________、__________________________

②當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時,通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。

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