3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

分析 A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
B、HClO分子中O形成2對(duì)共用電子對(duì)；
C、硅原子的核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有14個(gè)電子；
D、為甲烷的球棍模型．

解答 解：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、HClO分子中O形成2對(duì)共用電子對(duì)，則HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C、硅原子的核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有14個(gè)電子，故硅的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉電子式、比例模型和球棍模型的區(qū)別、結(jié)構(gòu)示意圖等即可判斷，掌握物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將50.0L混合通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重31.2g，通過計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比3：1（寫出簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（3）寫出混合氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D．X與Z形成的化合物均能達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B．苯酚如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C．乙酸乙酯與稀硫酸混合水浴加熱，酯層完全消失
D．向2mL10%硫酸銅溶液滴加4～6滴2%氫氧化鈉溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加熱，有紅色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
B．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n．則這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．僅由兩種元素形成的共價(jià)化合物中可以同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填各項(xiàng)代號(hào)）
A．壓強(qiáng)不再變化         B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最�。籆、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物的分子式為C3H6O2，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)
D．分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

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