8．下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
B．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n．則這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．僅由兩種元素形成的共價化合物中可以同時含有極性共價鍵和非極性共價鍵強

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
B．元素的相對原子質(zhì)量與其核素及核素的豐度有關原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；
C．同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同；
D．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以ⅦA族元素的陰離子還原性越強，該元素的非金屬性越弱，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故A錯誤；
B．元素的相對原子質(zhì)量與其核素及核素的豐度有關原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，所以該原子的相對原子質(zhì)量為m+n而不是該元素的相對原子質(zhì)量為m+n，故B錯誤；
C．同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；
D．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，僅由兩種元素形成的共價化合物中可以同時含有極性共價鍵和非極性共價鍵強，如碳原子個數(shù)大于1的烴中含有極性鍵和非極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律、基本概念、原子結構、化學鍵等知識點，為高頻考點，側重考查學生對元素周期律、基本概念、原子結構的掌握和運用，知道非金屬性強弱與其陰離子還原性、最高價含氧酸強弱的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結構、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結構、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應堆的導熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結構示意圖是．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關內(nèi)容）：
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑分離方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的電子式：B．HClO的結構式為 H-Cl-O
C．硅的原子結構示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理不合理說明理由：因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸鈉溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學知識和已有的生活經(jīng)驗，指出下列反應能自發(fā)進行的溫度條件，并判斷反應的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過與乙炔鈉等物質(zhì)反應，可以合成聚異戊二烯，請寫出合成的各步反應式．

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