（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
(1)x =                  A 的平均反應速率                     
(2) 平衡時C的濃度                         
(3) 平衡時B的轉化率      
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值                          

(1)1 （2分）          0.15mol/(L·min)；（3分）
(2) 0.25mol/L；（3分）   
(3) 20% （3分）      (4) 10:11（3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將3 mol A和2.5 mol B充入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣) nC(氣)+2D(氣)，經(jīng)測定，5 min后反應達平衡狀態(tài)，生成1 mol D，v(C)=0.1 mol·L-1·min-1，下列結論中正確的是(    )

①平衡時B的轉化率為20％  ②平衡時B的濃度為1 mol·L-1  ③經(jīng)計算，n值為1  ④v(A)=0.3 m01·L-1·min-1

A.①②              B.①④                 C.②③                  D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃  時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）xC(氣），2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=________;

(2)用A表示該反應的速率為_______mol·L-1·min-1；

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_______（填寫下列選項字母序號）；

A.化學平衡向正反應方向移動

B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變

（4）在t ℃時，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B_______mol（用含a的式子表示）；達到新平衡時，A的物質的量為n(A)= _______ (用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：

3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：

(1)x =                  A 的平均反應速率                     

(2) 平衡時C的濃度                         

(3) 平衡時B的轉化率      

(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值                          

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：

(1) x =______

(2) 平衡時C的濃度為 ________________

(3) 平衡時B的轉化率為 _____________

(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值為 ___________

 

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