Question

t ℃  時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC(氣），2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=________;

(2)用A表示該反應(yīng)的速率為_______mol·L^-1·min^-1；

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_______（填寫下列選項字母序號）；

A.化學平衡向正反應(yīng)方向移動

B.化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

（4）在t ℃時，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_______mol（用含a的式子表示）；達到新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)= _______ (用含a的式子表示）。

Answer 1

（1）4（2）0.15  (3)C  (4)a/4(2.4+0.6a) mol

解析:

反應(yīng)前沒有C，通過B、C的變化量求出x。根據(jù)同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)比，求出A的反應(yīng)速率。恒溫、恒容條件下通入稀有氣體，容器中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。（4）問進行一邊倒后滿足A、B的物質(zhì)的量之比為3∶2，對應(yīng)成比例，再次達到平衡時A的物質(zhì)的量為：2.4 mol+mol× =(2.4+0.6a) mol。