將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體,將量筒倒置在盛滿水的水槽里,一段時(shí)間后,量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。
答案 18∶7 43∶7
解析 NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。
2NO+O2===2NO2 ①
3NO2+H2O===2HNO3+NO ②
由②×2+①得
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ③
由①×3+②×2
4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ④
③、④兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。
設(shè)剩余的5 mL氣體為O2,則參加反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL-5 mL=45 mL
則原混合氣體里,NO2的體積為45 mL×4/5=36 mL
O2的體積為50 mL-36 mL=14 mL
即NO2與O2的體積比為36∶14=18∶7。
設(shè)剩余的5 mL氣體為NO,由②式得過量的NO2體積為15 mL,則發(fā)生反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL-15 mL=35 mL
則原混合氣體里,O2的體積為35 mL×1/5=7 mL,NO2的體積為50 mL-7 mL=43 mL
即NO2與O2的體積比為43∶7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,
C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。通過計(jì)算求:
(1)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量;
(2)B的平均反應(yīng)速率;
(3)x的值。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):取兩支試管,試管A中加入約1 g Na2CO3固體粉末,試管B中加入約1 g NaHCO3固體粉末;在兩試管內(nèi)同時(shí)加入約2 mL 3 mol/L的鹽酸;觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)停止后,用手觸摸兩試管外壁。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
①兩試管中的反應(yīng)都較快,產(chǎn)生無色無味的氣體,但試管B反應(yīng)更劇烈;
②反應(yīng)停止后,用手觸摸試管外壁,發(fā)現(xiàn)試管A發(fā)熱,試管B變得冰涼。
該小組同學(xué)查閱資料,得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下。
(注:碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應(yīng)忽略不計(jì))
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為什么試管B中產(chǎn)生氣泡的速率更快?__________________。
(2)請(qǐng)寫出CO與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的熱化學(xué)方程式:________________。
(3)相同條件下,結(jié)合H+的能力:CO________HCO(填“>”、“=”或“<”)。
(4)HCO+H+===CO2↑+H2O是一個(gè)________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),該反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將2 mol A和1 mol B充入V升的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:
下列判斷正確的是( )
A.b>e
B.415 ℃、2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.該反應(yīng)的ΔH>0
D.平衡常數(shù)K(550 ℃)>K(350 ℃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
俗話說“雷雨發(fā)莊稼”,這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮,請(qǐng)同學(xué)們 寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式:
(1)________________________________________________________________________;
(2)________________________________________________________________________;
(3)________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 ( )
A.0.8 mol B.0.6 mol
C.0.11 mol D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是 ( )
A.所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B.硝酸銨受熱易分解爆炸,實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
C.在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)
D.銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ( )
①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加、勐然@分解吸收熱量,降低了溫度、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲醇和二甲醚。回答下列問題:
(1)制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成,反應(yīng)方程式為 。
(2)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1
CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1;H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1
寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效,等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是 。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水,當(dāng)消耗9.2g二甲醚時(shí)理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為 L。(標(biāo)況下)
(4)在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得結(jié)果如下表。
溫度 | 260℃ | 280℃ | 295℃ | 310℃ |
CO轉(zhuǎn)化率 | 89% | 80% | 75% | 60% |
①請(qǐng)解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系 。
②列式計(jì)算280℃時(shí)平衡常數(shù) 。
③若平衡體系中,測(cè)得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%,要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%,應(yīng)該使溫度 (填“升高”、“降低”、“不變”)
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