在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質的量為                                                                              (　　)

A．0.8 mol                                                   B．0.6 mol

C．0.11 mol                                                   D．無法計算


答案　C

解析　原子守恒法

①被還原的硝酸物質的量即為氣體NO2與NO物質的量的總和，n(HNO3)被還原＝＝0.05 mol，

②未被還原的HNO3的物質的量等于Cu(NO3)2中NO的物質的量，

n(Cu)＝＝0.03 mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，

③消耗的HNO3的物質的量為0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某單官能團有機物的分子式為C3H6O，它可能的結構共有(不考慮立體異構)(　　)

A．4種                                                         B．5種

C．6種                                                         D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是(　　)

A．x＝3

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3 g/mol

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，重新達到平衡時，將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式：________________。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______

(填字母序號)。

a．增大壓強

b．使用合適的催化劑

c．升高溫度

d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

(2)原料氣H2可通過反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H2還可通過反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666

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科目：高中化學 來源： 題型：


       將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。

①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。

②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。

③氨與酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。

④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，是NH3和HNO3等物質的量反應。

⑦液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

⑧氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。

⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D．圖中所涉及的鹽類物質均可以水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


       硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　②Cu與濃硝酸反應制取：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O�、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


       物質A～G是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質。

(1)物質A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學式為__________。

(2)反應③的化學方程式是_______________________________________________。

(3)寫出下列物質的化學式：E__________、F__________。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過量的A，則C的轉化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應__________(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若[C]＝0.100 mol·L－1，則[D]＝________mol·L－1。

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