在某容積不變的密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，若分別單獨改變下列條件，下列判斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，混合氣體的顏色變淺
B、通入NO2，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C、通入NO2，重新達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、升高溫度，平衡向逆向移動；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
C、第一次達(dá)平衡后，再通入與開始加入的NO2物質(zhì)的量相同的二氧化氮，到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
再加入N2O4，N2O4的反應(yīng)速率增大，因該容器是一個固定容積的密閉容器，所以加入N2O4后，反應(yīng)體系的壓強增大；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)也減��；
D、增大容器的壓強，各組分濃度都增大．
解答： 解：A、升高溫度，平衡向逆向移動，二氧化氮的濃度變大，體系顏色加深，故A錯誤；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變；化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、若氣體質(zhì)量增大一倍，氣體物質(zhì)的量增大小于質(zhì)量增大倍數(shù)，所以重新達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；
D、增大容器的壓強，雖然平衡正向移動，但各組分濃度都增大，混合氣體的顏色變深，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合綜合化學(xué)平衡移動的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列錯誤的選項 （　�。�
A、鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B、H2O的沸點比HF的高，是由于水中形成的氫鍵多
C、氨水中有分子間氫鍵
D、氫鍵X-H…Y的三個原子總在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA個共用電子對
B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為0.2NA
D、在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C為常見金屬單質(zhì)，甲、丙為無色氣體，乙為黃綠色的氯氣，D、E、F、G、H為中學(xué)常見化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分產(chǎn)物和條件未全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，H
 

（2）寫出B+D→甲的化學(xué)方程式
 

（3）寫出乙+F→G的離子方程式
 

（4）F與D反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象為
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：Cr
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同         
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：l．下列敘述錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)＞Z
C、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃燒后，將產(chǎn)物與足量的Na2O2充分吸收質(zhì)量增重為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：
（1）配平：
 
Mn2++
 
S2O82-+
 
H2O=
 
MnO4-+
 
SO42-+
 
H+；
（2）該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是
 
．
（3）若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一種（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量減少；
②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡；
③A的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃 ）
④C、D分別加稀硫酸時只有C 產(chǎn)生白色沉淀，D無現(xiàn)象；
由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰陽離子，把符號填寫在下表中：
ABCD
陽離子
 
 
 
 
陰離子
 
 
 
 

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