Question

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：
（1）配平：

 

Mn²⁺+

 

S₂O₈^2-+

 

H₂O=

 

MnO₄^-+

 

SO₄^2-+

 

H⁺；
（2）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

 

．
（3）若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

N_A，消耗氧化劑的物質(zhì)的量

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn²⁺中+2價(jià)升高為MnO₄^-中+7價(jià)，Mn²⁺是還原劑，S元素化合價(jià)由S₂O₈^2-中+7價(jià)降低為SO₄^2-中+6價(jià)，S₂O₈^2-是氧化劑，據(jù)此配平離子反應(yīng)方程式；
（2）反應(yīng)生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算消耗S₂O₈^2-的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn²⁺中+2價(jià)升高為MnO₄^-中+7價(jià)，Mn²⁺是還原劑，S元素化合價(jià)由S₂O₈^2-中+7價(jià)降低為SO₄^2-中+6價(jià)，故配平的離子反應(yīng)方程式為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，故答案為：2、5、8、2、10、16；
（2）反應(yīng)生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，故答案為：溶液變?yōu)樽霞t色；
（3）S₂O₈^2-是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，有0.1molMn²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol，消耗S₂O₈^2-的物質(zhì)的量=

0.1mol×(7-2)

(7-6)×2

=0.25mol，
故答案為：0.5；0.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中利用．