17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)．根據(jù)以上信息，完成下列各題．
（1）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)＜D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點(diǎn)＞E氫化物的沸點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題
①構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，B、E同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，故A為碳元素、B為O元素，可推知E為S元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Si；C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)，C最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于氧，故C為Na，以此解答該題．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，B、E同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，故A為碳元素、B為O元素，可推知E為S元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Si；C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)，C最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于氧，故C為Na，
（1）由以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Si，E為S，故答案為：C；O；Na；Si；S；
（2）二氧化碳為分鐘晶體，而二氧化硅為原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，O的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故答案為：＜；前者為分子晶體，后者為原子晶體；＞；前者中存在氫鍵；
（3）①題中元素構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2 等，故答案為：C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等，電子式為，故答案為：；
③含有極性鍵的非極性分子為CO2等，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及氫鍵、電子式等，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B．
K2O晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C．
金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
D．
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下達(dá)到平衡，若只改變相應(yīng)條件，請(qǐng)將變化結(jié)果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應(yīng)空格．
①升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減��；
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知：①
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫(xiě)出D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，E．
（2）B的官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（3）CH3（CH2）6CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3CH2）3CCHO、（CH3）3CC（CH3）2CHO．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．或者是藍(lán)色石蕊試紙、銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅懸濁液等．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡(jiǎn)稱(chēng)聚鐵，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進(jìn)Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學(xué)方程式為2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫(xiě)出過(guò)量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差；
③若稱(chēng)取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究氨氣的性質(zhì)：

（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當(dāng)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后，停止反應(yīng)，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞，并將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺（填“深”或“淺”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4．
（3）點(diǎn)燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮?dú)狻保畬⒀鯕夂桶睔夥謩e從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案