9．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

分析 物質(zhì)足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO•mH2，即化學式可以改寫成nCO•mH2，完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：物質(zhì)足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO•mH2，即化學式可以改寫成nCO•mH2，完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，
A．根據(jù)反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知：H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g，故A不選；
B．根據(jù)C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知CO+Na2O2=Na2CO3，所以agCO反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g，故B不選；
C．CH3OH可以改寫成CO•2H2，故agCH2O完全燃燒，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g，故C不選；
D．C2H5OH 可以改寫成C•CO•2H2，agC2H5OH燃燒，反應后固體的質(zhì)量不是a g，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化合物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤．
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應達到終點的現(xiàn)象滴入最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)無變化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題．
（1）寫出下列化學用語：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價氧化物的熔點＜D的最高價氧化物的熔點（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO2；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示．
則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�
A．是放熱反應
B．反應后氣體總分子數(shù)增多
C．是吸熱反應
D．反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．正確認識官能團有助于了解有機物的性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)官能團的說法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氯化鋇溶液中通入SO2，無白色沉淀產(chǎn)生．若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化鋇有兩性
C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有兩性且水溶液有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列試劑可用于檢驗溶液中SO42-的是（　　）
A．酚酞溶液B．硝酸銀溶液和稀硝酸
C．鹽酸溶液D．氯化鋇溶液和稀鹽酸

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