Question

3．關于元素鉻（Cr）的信息如下：
Ⅰ．

溶液中存在形式	Cr3+	Cr（OH）4- （ 可寫成CrO2-）	Cr2O72-	CrO42-
顏色	藍紫色	綠色	橙紅色	黃色

Ⅱ．Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍色固體
Ⅲ．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉化：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示，以下說法正確的是（　　）

• A． 若已知Cr³⁺與Al³⁺的化學性質相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到產生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液
• B． 由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉化率減小
• C． 根據A點數據，可計算出該轉化反應的平衡常數為2×1.0×10¹⁴
• D． B點溶液中，3c （Cr₂O₇^2-）=c （CrO₄^2-）

Answer 1

分析 由圖可知，c（H⁺）越大，c（Cr₂O₇^2-）越大，酸性增強利于CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-；
A．Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，先生成Cr（OH）₃，后生成Cr（OH）₄^-；
B．由圖可知，溶液酸性增大，平衡正向移動；
C．A點數據為c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，但A點未達到平衡，應利用平衡濃度計算K；
D．B點c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol/L，由2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O可知，轉化CrO₄^2-的為0.4mol/L，即溶液中c （CrO₄²）=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L．

解答 解：A．Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，先生成Cr（OH）₃，后生成Cr（OH）₄^-，則觀察到產生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液，故A錯誤；
B．由圖可知，溶液酸性增大，平衡正向移動，則CrO₄^2-的平衡轉化率增大，故B錯誤；
C．A點數據為c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，但A點未達到平衡，應利用平衡濃度計算K，則A點數據不能計算K，故C錯誤；
D．B點c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol/L，由2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O可知，轉化CrO₄^2-的為0.4mol/L，即溶液中c （CrO₄²）=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，則B點溶液中存在3c （Cr₂O₇^2-）=c （CrO₄^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握物質的性質、習題中的信息、圖象應用、平衡常數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．