Question

5．KClO₃和 KHSO₃可發(fā)生下列反應：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平），已知酸性越強，該反應的反應速率越快．如圖為反應速率v（ClO₃^-）隨時間（t）的變化曲線．下列有關說法不正確的（　�。�

• A． KClO₃和 KHSO₃發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之 比為1：3
• B． 反應開始階段速率逐漸增大可能是 c（H⁺）逐漸增高導致的
• C． 反應后期速率逐漸減小的主要原因是 c（ClO₃ ）、c（HSO₃）降低
• D． 縱坐標為 v（HSO₃^-）時 v-t 的曲線與原圖曲線完全吻合

Answer 1

分析 反應中Cl元素化合價由+5價降低為-1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應的化學方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，隨著反應的進行，氫離子濃度增大，反應速率增大，但同時濃度減小，后期反應速率逐漸減小，以此解答該題．

解答 解：A．反應中KClO₃為氧化劑，KHSO₃為還原劑，反應的化學方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，可知反應的氧化劑與還原劑的物質的量之 比為1：3，故A正確；
B．反應開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知速率逐漸增大可能是 c（H⁺）逐漸增高導致的，故B正確；
C．反應后期雖然氫離子濃度增大，但c（ClO₃ ）、c（HSO₃）降低，反應速率減小，故C正確；
D．反應的化學方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（HSO₃^-）=1：3，縱坐標為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了外界條件對化學反應速率的有關知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項的關鍵．