【題目】在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應． M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（ ）

A．x=2

B．平衡時， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3

C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質的量減小

D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應①的平衡常數(shù)不變

【答案】B

【解析】

試題分析：A、對比300℃和1.01×105Pa、300℃和3.03×105Pa，壓強越大，M的轉化率降低，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，x＋1<3，x為1，故錯誤；B、用不同物質的化學反應速率表示達到平衡，要求一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正(B)向正反應方向進行，v逆(C)向逆反應方向移動，且兩者速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明達到平衡，故正確；C、比較300℃和3.03×105Pa與500℃和3.03×105Pa，升高溫度M的轉化率降低，根據(jù)列夏特勒原理，此反應的正反應方向是放熱反應，通入N，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向進行，因為此反應正反應方向是放熱反應，溫度升高，又因為此容器是絕熱容器，以及反應①是吸熱反應，平衡向正反應方向移動，C的物質的量增大，故錯誤；D、恒容狀態(tài)下，通入Q，壓強增加，反應向逆反應方向進行，溫度降低，反應①的反應向逆反應方向進行，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此化學平衡常數(shù)減小，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）根據(jù)上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有 。

（2）該反應的化學方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是 。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的 調節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

（5）請根據(jù)以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

實 驗 （一）

實 驗 （二）

主要優(yōu)點

操作簡便

（1）原料充分轉化為產(chǎn)品

（2）沒有有害氣體排放

主要缺點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)冷凝管所起的作用為________和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是____________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。

(4)反應結束后，將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________，

簡述這一步驟的操作：_____________________________________。

(5)利用三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液　②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液�、塾谜麴s水洗滌，振蕩，分液�、芗尤霟o水CaCl2粉末干燥�、�________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________．

（2）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

（t2-t1）/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

4.0

2

27.0

27.4

27.2

33.3

6.1

3

25.9

25.9

25.9

29.8

3.9

4

26.4

26.2

26.3

30.4

4.1

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中的原子(團)之間會相互影響，導致相同的原子(團)表現(xiàn)出不同的性質。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點的是( )

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應

C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

D．苯酚()可以與NaOH反應，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4,7二甲基香豆素(熔點：132.6 ℃)是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲基苯酚為原料的合成反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：

步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0 ℃以下，攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步驟2：保持在10 ℃下，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質量為33.0 g。

(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。

(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。

(3)反應需要攪拌12 h，其原因是_________________________________。

(4)本次實驗產(chǎn)率為________。(百分數(shù)保留一位小數(shù))

(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式：_____________________________，用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品，用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol CO2的質量為44 g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98

C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D．O2的相對分子質量為32

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