Question

【題目】已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、①－②得出HF(aq)=F－(aq)＋H＋(aq) △H=－67.7＋57.3kJ·mol－1=-10.4kJ·mol－1，故錯誤；B、中和熱是稀酸和稀堿反應生成1molH2O時放出的熱量，因此中和熱和反應物的量的無關(guān)，故錯誤；C、中和熱中酸和堿是強電解質(zhì)，且H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，故正確；D、因為此反應伴隨硫酸鋇的生成，生成硫酸鋇伴隨熱效應，因此ΔH≠－114.6 kJ·mol－1，故錯誤。