單質硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)．
金剛石晶體硅晶體硼
熔點/K382316832573
沸點/K510026282823
硬度/Mob107.09.5
（1）晶體硼的晶體類型屬于
 
晶體，理由是
 
．
（2）已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有一個硼原子．通過觀察圖形及推算，此基本結構單元有
 
個硼原子構成．
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，以此判斷；
（2）晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到
1
5
，每個三角形中有3個點，且晶體B中有20個這樣的三角形，因此，晶體B中這樣的頂點（B原子）有20×
1
5
×3=12．
解答： 解：（1）非金屬單質的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強弱相差懸殊，物理性質（熔、沸點、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，因此晶體硼當屬原子晶體；
故答案為：原子；熔點高、硬度大；
（2）晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到
1
5
，每個三角形中有3個點，且晶體B中有20個這樣的三角形，因此，晶體B中這樣的頂點（B原子）有20×3×
1
5
=12，
故答案為：12．
點評：本題考查晶體類型判斷、均攤法計算晶體，為高考高頻考點，題目難度一般，需要學生熟練應用均攤法計算方式．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年衛(wèi)生部印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol  
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，測得2CO2?2CO+O2（反應從CO2開始）平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為（　�。�
A、
44-M
M
B、
2(44-M)
M
C、
44-M
2M
D、
M
44-M

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年地球發(fā)生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內(nèi)容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質量為
 
；
（2）該溶液中含水
 
 g；
（3）該溶液的密度約為
 
 g/mL；
（4）該溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L（精確到小數(shù)點后面兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的電子式：CS2：
 
　NaOH
 
Na2O2
 
  Mg3N2
 

（2）寫出下列化學方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應：
 

二氧化硅制取粗硅：
 

氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
 

氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應：
 

（3）寫出下列反應離子方程式：
銅與稀硝酸反應：
 

偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題．
（1）實驗目的：
 

（2）實驗用品：燒杯（500mL和100mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、
 
（填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實驗步驟：（略）
（4）問題與結論：
①完整地做一次這樣的實驗，需測定
 
次溫度．
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是
 
．
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是
 
．
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響：
 
理由：
 

⑤改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：
 
所求中和熱數(shù)值是否相等：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式
 
，并用雙線橋表示其電子轉移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應，則需要溶質的物質的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
 
：
 
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質．從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a
 
、操作c
 
．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ
 
、試劑Ⅱ
 
、試劑Ⅲ
 
．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式為
 
、
 
．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為
 
．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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