Question

3．將32g銅與600mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：標況下，NO和NO₂的體積各為多少L？

Answer 1

分析 銅與濃硝酸反應生成NO₂氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應生成NO氣體，計算混合氣體總物質(zhì)的量、Cu的物質(zhì)的量，結合電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算NO和NO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算各自體積．

解答 解：與濃硝酸反應生成NO₂氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應生成NO氣體，
n（NO₂）+n（NO）=V/V_m=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
Cu的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，
設NO₂為xmol，NO為ymol，則：x+y=0.5
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：x+3y=0.5×2，
聯(lián)立方程，解得x=y=0.25
所以V（NO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
V（NO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L   
答：NO和NO₂的體積各為5.6L．

點評 本題考查化學方程式計算，注意利用原子電子轉(zhuǎn)移守恒解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．