Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
• B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、1mol Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-，為碳酸氫根離子電離的方程式；
B．當(dāng)溶液中的SO₄^2-剛好完全沉淀時，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
C.1mol Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘；
D．酸性條件KIO₃溶液與KI溶液，碘酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，碘和水．

解答： 解：A．NaHCO₃的水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C.1mol Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2Cl₂═2Cl^-+I₂，故C錯誤；
D．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確反應(yīng)的實質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意水解反應(yīng)的實質(zhì)．