材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),是時(shí)代進(jìn)步的重要標(biāo)志.
(1)以下是生活中常見(jiàn)的物品:a.玻璃杯    b.電源插座    c.廢舊干電池
d.廢報(bào)紙    e.尼龍繩      f.輪胎     g.鐵鍋
請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空:
①用無(wú)機(jī)非金屬材料制作的是
 

②用合成高分子材料中橡膠制作的是
 

③隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染的是
 

④如圖所示,物品d可投入
 
(填“A”或“B”)標(biāo)志的垃圾桶中.
(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜,可有效減少缺鐵性
 
病癥的發(fā)生,為了提高補(bǔ)鐵效果,在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的
 
(填“食醋”或“料酒”).炒完菜之后不洗鍋,鐵鍋通常會(huì)生銹,此過(guò)程中主要發(fā)生
 
腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”),請(qǐng)寫(xiě)出金屬防護(hù)的一種方法
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)非金屬材料,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),"三廢"處理與環(huán)境保護(hù),微量元素對(duì)人體健康的重要作用,常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)a.玻璃杯是由玻璃制成,玻璃為硅酸鹽材料;
b.電源插座材料是酚醛樹(shù)脂,是高分子材料中的塑料;
c.廢舊干電池,含的少量的重金屬,如鉛、汞、鎘對(duì)人體有毒,隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染;
d.廢報(bào)紙,主要材料為纖維素,可以回收利用;
e.尼龍繩屬于高分子材料,屬于合成纖維;
f.輪胎屬于高分子材料中的橡膠;
g.鐵鍋為鐵合金,含有雜質(zhì)碳在電解質(zhì)環(huán)境下,已發(fā)生電化學(xué)腐蝕;
依據(jù)各種物質(zhì)的材料和成分的性質(zhì)分析解答;
(2)鐵能夠與酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,人體攝入二價(jià)鐵離子過(guò)少,會(huì)造成缺鐵性貧血;
鐵中含有碳在電解質(zhì)環(huán)境下能夠形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕,要保護(hù)金屬不被腐蝕,可以利用隔絕氧氣的方法,或者加入其它金屬形成合金改變金屬結(jié)構(gòu)等方法.
解答: 解:(1)①玻璃杯是由玻璃制成,玻璃為硅酸鹽材料,故答案為:a;
②輪胎屬于高分子材料中的橡膠,故答案為:f;
③廢舊干電池,含的少量的重金屬,如鉛、汞、鎘對(duì)人體有毒,隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染,故答案為:c;
④廢報(bào)紙為可回收資源,應(yīng)放入可回收自由的垃圾桶中,A為可回收標(biāo)志,故答案為:A;
(2)人體攝入二價(jià)鐵離子過(guò)少,會(huì)造成缺鐵性貧血,鐵能和食醋反應(yīng)生成可溶性的亞鐵鹽,有利于鐵的吸收,炒完菜之后不洗鍋,鍋中含有食鹽等電解質(zhì),鐵鍋中的鐵與碳容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,要防止金屬的腐蝕,可以利用刷漆、涂油、覆蓋保護(hù)層隔絕氧氣的方法,或者制成合金(改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu))、犧牲陽(yáng)極法、外加電流法等,
故答案為:貧血;食醋;電化學(xué);刷漆、涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金(改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu))、犧牲陽(yáng)極法、外加電流法等.
點(diǎn)評(píng):本題考查了生活中常見(jiàn)的材料,熟悉各種材料的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意電化學(xué)腐蝕形成的條件和金屬腐蝕的防護(hù)措施.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、NaHCO3的水解:HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一種一元堿ROH的溶液中,加入一種一元酸HA溶液,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性,下列判斷中一定正確的是( 。
A、反應(yīng)后溶液中C(A-)=C(R+
B、加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等
C、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
D、加入的一元酸HA過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系,不正確的是(  )
A、NaHC03溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+
B、常溫下,pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-
C、0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+
D、相同溫度下,0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L的CH3COOH中c(H+)的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求.理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)零排放.下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是( 。
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2═CH2
D、+CH3CH3+HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì),處理流程如圖:

(1)麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵,上面放置大量耐酸堿塑料小球,塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴,“煙氣”從塔底進(jìn)入,目的是
 

(2)若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;已知此正鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式表示
 
;
(3)廢液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含
 
;在回收再生池中加入NaOH固體的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知:
Ⅰ.(R,R′為烴基或氫)
Ⅱ. (R,R′為烴基)
(1)A分子中含氧官能團(tuán)名稱為
 

(2)羧酸X的電離方程式為
 

(3)C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
(填字母序號(hào)).
a.加聚反應(yīng)    b.酯化反應(yīng)   c.還原反應(yīng)    d.縮聚反應(yīng)
(4)B與Ag(NH32OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(6)與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
、
 
 

(7)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

白磷(P4)是正四面體構(gòu)型的分子,當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時(shí),每?jī)蓚(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子,此外,每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子.如圖:
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ?mol-1).P-P鍵:198kJ?mol-1;P-O鍵:360kJ?mol-1;O=O鍵498kJ?mol-1;P=O鍵585kJ?mol-1
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù),計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值:P4(白磷)+5O2═P4O10
(2)P4O10極易與水化合,反應(yīng)過(guò)程可表示為如下形式:P-O-P+H2O→2P-OH.若每個(gè)P4O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH42CO3②NH4Cl③(NH42Fe(SO42中c(NH4+):①<②<③
B、等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
C、常溫下,在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-等離子不可能大量共存
D、一定溫度下,將鹽酸滴加入醋酸鈉溶液中至呈中性.此時(shí)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案