【題目】原子序數(shù)在數(shù)值上等于

A. 該原子的質(zhì)量數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)

C. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】B

【解析】

根據(jù)在元素周期表中,原子序數(shù)在數(shù)值上=該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=該元素原子的核外電子數(shù)=該元素原子的核電荷數(shù)。

在元素周期表中,原子序數(shù)在數(shù)值上=該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=該元素原子的核外電子數(shù)=該元素原子的核電荷數(shù);與原子核內(nèi)的中子數(shù)、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量、該元素的質(zhì)量數(shù)不相等;故選項(xiàng)B正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )
A.NaOH,H2SO4、(NH42SO4
B.MgO,Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列問(wèn)題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3_______kJ·mol-1

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是(
A.HClO
B.NH4Cl
C.濃HNO3
D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類(lèi)與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無(wú)關(guān)的是(
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應(yīng)
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng):C + H2O(g) CO + H2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是:____________。

(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱(chēng)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作是_____________。

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的____________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置________之間連接下圖中的__裝置(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開(kāi)活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是_____

A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

2NH3合成常見(jiàn)的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對(duì)于這個(gè)反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH31molCO2,平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量,若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí),cNH3)為___________

3①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH)_________。(填變大變小、不變

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42)=___________。

③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,則該電池在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法,不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖,則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖,則酶濃度a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑中,能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是

A.膽礬B.濃硫酸C.無(wú)水硫酸銅D.金屬鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案