Question

17．在500mL 0.2mol•L^-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（HNO₃）=0.5L×0.2 mol•L^-1=0.1 mol，由方程式可知Cu完全反應(yīng)，根據(jù)Cu計(jì)算生成NO物質(zhì)的量、消耗硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硝酸物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫離子濃度．

解答 解：（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（HNO₃）=0.5L×0.2 mol•L^-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸過量，Cu完全反應(yīng)，
（1）設(shè)生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x，消耗HNO₃的物質(zhì)的量為y，則：
   3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   3    8               2
0.03mol y               x 
（1）生成NO的物質(zhì)的量x=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.448L；
（2）消耗硝酸的物質(zhì)的量y=$\frac{0.03mol×8}{3}$=0.08mol，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.1mol-0.08mol}{0.5L}$=0.04mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意對化學(xué)方程式意義理解，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，題目難度不大．