【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 .
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式: .
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為:;稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為: .
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 , 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①;②Na2CO3;
③;④NaHCO3 .
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L,則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是;將該固體全部溶于水,A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質(zhì)量為g;寫(xiě)出該反
應(yīng)總的離子方程式:;
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質(zhì)量為g,寫(xiě)出該反應(yīng)總的離子方程式: .
【答案】
(1)純堿
(2)H++OH﹣=H2O、2H++CO =CO2↑+H2O
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)NaOH和Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3 ;Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol;2;Ca2++2OH﹣+2HCO =CaCO3↓+CO +2H2O;7;7Ca2++6OH﹣+6HCO3﹣+CO =7CaCO3↓+6H2O
【解析】解:(1)純堿的只要成分是碳酸鈉,屬于鹽,而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子,所以答案是:純堿;(2)硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,燒堿為強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O,強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO =CO2↑+H2O,所以答案是:H++OH﹣=H2O、2H++CO =CO2↑+H2O.(3)“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為難溶于水的氧化鐵和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,稀硫酸和稀鹽酸與鐵反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣:Fe+2H+=Fe2++H2↑,所以答案是:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑;(4)0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,根據(jù)吸收二氧化碳的量,當(dāng)通入二氧化碳的量很少事,氫氧化鈉過(guò)量,生成Na2CO3 , 故蒸干得到NaOH、Na2CO3;當(dāng)CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),則生成a2CO3 , 低溫蒸干得到Na2CO3;當(dāng)CO2稍過(guò)量時(shí),會(huì)與部分Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 , 低溫蒸干得到Na2CO3、NaHCO3;當(dāng)CO2大量過(guò)量時(shí),Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3 , 低溫蒸干得到NaHCO3 , 故溶液低溫蒸干得到固體的組成為:NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3 , 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收0.08molCO2后發(fā)生的反應(yīng)可以直平法寫(xiě)出,4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O,得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol,將該固體Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol全部溶于水,A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca(OH)2的石灰水,先和碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng),碳酸氫鈉和氫氧化鈣向比較可知碳酸氫鈉過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,生成沉淀的質(zhì)量為0.02mol,質(zhì)量=0.02mol×100g/mol=2g,B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca(OH)2的石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,0.06molNaHCO3 全部反應(yīng)需要0.03molCa(OH)2 , 生成碳酸鈉物質(zhì)的量為:0.03mol,生成碳酸鈣0.03mol,剩余氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成沉淀碳酸鈣物質(zhì)的量為0.04mol,則共生成碳酸鈣物質(zhì)的量為0.03mol+0.04mol=0.07mol,沉淀的質(zhì)量=0.07mol×100g/mol=7g,反應(yīng)的離子方程式為:7Ca2++6OH﹣+6HCO +CO =7CaCO3↓+6H2O,所以答案是:NaOH和Na2CO3 , Na2CO3和NaHCO3 ;Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol A、2g,Ca2++2OH﹣+2HCO =CaCO3↓+CO +2H2O;
B、7g,7Ca2++6OH﹣+6HCO +CO =7CaCO3↓+6H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( )
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl﹣ | |
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①組反應(yīng)當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)≥ 一種元素被氧化、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)< 兩種元素被氧化
B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化.
G為不溶于稀硝酸的白色固體;溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察).回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C,可選擇下圖裝置中的 .
(2)操作②的名稱(chēng)是 . 在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是 . 在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作,洗滌固體D的目 .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式:反應(yīng)①: ,
反應(yīng)④: .
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它通過(guò)如圖中的裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的是 , 瓶Ⅱ中盛放的是 .
(5)實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F,以免污染空氣.下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,合理的裝置是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說(shuō)法正確的是
A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)
C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 .
(2)上述反應(yīng)中的還原劑是 , 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收,吸收過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(4)若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_、D .
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .
(4)試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件): .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的氧氣使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水CaCl2(A)管和堿 石灰(B)管,測(cè)的A管增重2.16g,B管增重9.24g,已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于200.求該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式和化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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