【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ）

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl﹣

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+


A.表中①組反應(yīng)當(dāng)n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一種元素被氧化、當(dāng)n（FeBr2）：n（Cl2）＜ 兩種元素被氧化
B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】D
【解析】解：A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤ 時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥ 時(shí)溴離子才被氧化，故A錯(cuò)誤； B．①中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則Cl2＞Fe3+ ， 故B錯(cuò)誤；
C．KClO3被還原生成Cl2 ， Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，MnO 與H2O2反應(yīng)生成錳離子和氧氣，則第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（gmol﹣1）

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170


（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是（填寫(xiě)名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K+）molL﹣1（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）．
（3）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是（填字母）．
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B.定容時(shí)俯視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有（填化學(xué)符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物

B. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同

C. H2和D2互為同位素

D. 40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A，B，D，E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，則B為CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3
D.若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血�！� 這里的“鐵”是指

A. 鐵單質(zhì) B. 鐵元素 C. 四氧化三鐵 D. 三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A，B，D，E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，則B為CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3
D.若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式： ．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：；稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為： ．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 ， 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；
③；④NaHCO3 ．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g；寫(xiě)出該反
應(yīng)總的離子方程式：；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g，寫(xiě)出該反應(yīng)總的離子方程式： ．

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