【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為 (　　)
A.NaCl中的Cl－有殺菌作用
B.濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存
C.由于滲透作用使細菌失水死亡
D.由于滲透作用使魚、肉細胞失水

【答案】C
【解析】食物用食鹽腌漬時，使外部環(huán)境中食鹽濃度大于細菌內(nèi)部溶液濃度，而產(chǎn)生滲透作用，使細菌失水死亡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式如下： ．下列敘述正確的是（ ）
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時，可以發(fā)生消去反應
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
（4）寫出下列化學反應的方程式： ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A. 只要是液體混合物就可用蒸餾來分離

B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

C. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 稱量時,砝碼放在托盤天平的右盤,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解．
（1）溴的價電子排布式為；PCl3的空間構型為 ．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生．
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 ．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJmol﹣1）

1681

1251

1140

1008


（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是 ．
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ， 寫出CO的等電子體的微粒（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為 ．已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3 ， 則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B.酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

C.燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一

D.其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（　　）
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C.操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D.操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是（填離子符號）， 能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 ．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為 ．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為mol/L、c（Cl﹣）為mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)睢?”）．

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