【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn),不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是(填離子符號(hào)), 能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為
(2)①中生成氣體A的離子方程式為
(3)若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀,55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值為0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe3+)為mol/L、c(Cl)為mol/L(若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)睢?”).

【答案】
(1)Fe3+、Cl;取少量溶液X,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl,若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl
(2)3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O
(3)0.1;0.4
【解析】解:強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32、SO32離子;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C9.32g為BaSO4,說明溶液中含有SO42離子,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量為 =0.04mol,濃度是 =0.4mol/L,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+離子,根據(jù)NO的體積可以計(jì)算亞鐵離子的量,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀G只為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,112mL氨氣的物質(zhì)的量是0.005mol,根據(jù)氮元素守恒,溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L;溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,再根據(jù)離子共存知識(shí),溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3離子,含有SO42離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl,(1)根據(jù)以上分析可知,溶液中不能確定的陽離子為Fe3+,溶液中不能確定的陰離子為Cl,取少量溶液X,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl,若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl

所以答案是:Fe3+、Cl;取少量溶液X,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl,若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl;(2)中得到的氣體A是NO,F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子,NO3離子被還原為NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,

所以答案是:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng):3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,得到112mL0.005molNO,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol,所以原溶液中c(Fe2+)= =0.15mol/L,加入氫氧化鈉是60ml時(shí),沉淀的量降為0.025mol,即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol,根據(jù)鐵元素守恒,所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol,所以原溶液中c(Fe3+)= =0.1mol/L,硫酸根離子的物質(zhì)的量為 =0.04mol,濃度是 =0.4mol/L,NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,

根據(jù)反應(yīng):3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,可知參加反應(yīng)H+為0.005mol×4=0.02mol,加入氫氧化鈉消耗H+為0.01L×2mol/L=0.02mol,故原溶液中H+為0.02mol+0.02mol=0.04mol,由于2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)+c(NH4+)=(2×0.15+3×0.1+3×0.05+0.05)mol/L=0.8mol/L,2c(SO42)=0.8mol/L,原溶液中含有Cl,根據(jù)電荷守恒,c(Cl)=c(H+)= =0.4mol/L,

所以答案是:0.1;0.4.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期,是因?yàn)?(  )
A.NaCl中的Cl有殺菌作用
B.濃食鹽水中含O2少,細(xì)菌無法生存
C.由于滲透作用使細(xì)菌失水死亡
D.由于滲透作用使魚、肉細(xì)胞失水

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出,所得溶液的密度為ρgcm﹣3 . 下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ρ
D.將氨氣換為二氧化氮,所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為 molL﹣1

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【題目】食品安全已成為近幾年來社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是(  )
A.為了調(diào)節(jié)食品色澤,改善食品外觀,使用工業(yè)色素蘇丹紅
B.為了提高奶粉中氮含量,加入適量的三聚氰胺
C.為了防止食品腐敗,加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用
D.食鹽是咸味劑,無防腐作用

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【題目】關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是(  )

A. 氮在自然界中既以游離態(tài)存在,又以化合態(tài)存在

B. 通常條件下,氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑

C. 氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸?/span>

D. 大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)

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【題目】在四片玻璃片上分別滴有下列溶液,當(dāng)氨氣靠近各玻璃片時(shí),有白煙產(chǎn)生的是(  )

①濃硫酸、跐饬姿帷、蹪庀跛帷、軡恹}酸

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④

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【題目】2010年5月1日上海世博會(huì)隆重開幕,世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題,環(huán)保材料更為世人矚目,其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.它在結(jié)構(gòu)上可以看成由碳酸和另一有機(jī)物通過縮聚反應(yīng)而成
B.該有機(jī)物是一種高分子化合物,肯定易溶于水
C.它是一種純凈物,屬于酯類物質(zhì)
D.它耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不可與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是( 。
A.10 g D216O中所含中子數(shù)為5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
C.7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4NA
D.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后,容器中的分子數(shù)一定大于2NA

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【題目】抗酸藥的藥理作用是(  )
A.中和胃酸  
B.抑制胃酸分泌
C.進(jìn)血液循環(huán)
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同步練習(xí)冊(cè)答案