7.實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4),其過程如下:下列選項正確的是( 。
A.過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO43+6H2O+4S
B.過程②中產(chǎn)生的氣體會對大氣造成污染,可選用蒸餾水吸收
C.過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D.過程④中的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過濾、洗滌

分析 燒渣中加入稀硫酸、同時通入氧氣,過濾后,得到固體W中含有S、SiO2,再灼燒后尾氣中含有二氧化硫.溶液X含有Fe2(SO43及未反應(yīng)的硫酸,溶液X中加入Fe粉,反應(yīng)完畢,過濾得到溶液Y為FeSO4溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等得到綠礬.溶液X調(diào)節(jié)pH得到溶液Z,加熱促進Fe3+的水解得到聚鐵膠體,再經(jīng)過膠體聚沉得到聚鐵,通過調(diào)節(jié)pH可以控制氫氧化鐵與硫酸鐵的比例關(guān)系.以此解答該題.

解答 解:硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),燒渣在硫酸溶液中通入足量氧氣,反應(yīng)后過濾得到固體W和溶液X,溶液X加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出得到綠礬,溶液X中加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱制備聚鐵膠體得到聚鐵.
A.反應(yīng)物為FeS、O2和H2SO4,生成物有S,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有Fe2(SO43和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S,故A正確;
B.過程②產(chǎn)生的氣體為SO2,為酸性氣體,具有還原性,一般用堿溶液吸收,故B錯誤;
C.溶液X中含有Fe3+,要制備綠礬,應(yīng)加入Fe使之還原為Fe2+,加入鐵可生成Fe2+,并且不引入新的雜質(zhì),故C錯誤;
D.從硫酸亞鐵溶液中獲得FeSO4•7H2O晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作,而不是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)含量的測定、制備實驗方案的設(shè)計等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B.甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C.為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

(1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2,指出C中所含的官能團羥基.
(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
(4)現(xiàn)在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè).以工業(yè)海綿銅為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅.海綿銅的主要成分是CuO和Cu,生產(chǎn)工藝流程圖如下.

思考并回答下列問題.
(1)生產(chǎn)原理:
①溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在,請寫出此時的氧化還原反應(yīng)離子方程式:4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O.
②還原氯化:2CuSO4+(NH42SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2(NH42SO4+H2SO4
(2)得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為(NH42SO4;
(3)生產(chǎn)后階段,從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟:①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥.
(4)產(chǎn)品的洗滌方法是,先用pH=2的稀H2SO4洗,后用95%的酒精洗.酒精洗的目的是酒精易揮發(fā),快速得到干燥CuCl產(chǎn)品,防止被氧化;請設(shè)計簡單實驗方案,檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈:取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,則樣品未洗滌干凈,否則洗滌干凈.
(5)定量分析:
稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗20.00mLCe(SO42
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中,合理的是BC;

②有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

已知:。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性.
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸鐵銨[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理.
(1)操作Ⅰ的名稱是冷卻結(jié)晶,檢驗硫酸鐵銨溶液中含有Fe3+的方法是:取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)血紅色,說明原溶液中有三價鐵.
(2)反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B,其目的是為了除去Fe3+、Fe2+(填離子符號).
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO43+O2↑+4H2O.
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度.

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為0.1mL;若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO32溶液100mL,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式的書寫不正確的是( 。
A.氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.Mg(HCO32溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O
C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.在下列各組電子排布式中,AE屬于基態(tài)原子,BCD屬于激發(fā)態(tài)原子,F(xiàn)是錯誤的電子排布式.
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2

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