Question

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上F單質(zhì)用MnO₂和AF來制備
• B． B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
• C． F所形成的氫化物的酸性強于BD₂的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
• D． 由化學鍵角度推斷，能形成BDF₂這種化合物

Answer 1

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，故E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，故E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
A．實驗室用MnO₂和HCl來制備氯氣，工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，故A錯誤；
B．碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C₆₀等，金剛石屬于原子晶體，而C₆₀屬于分子晶體，故B錯誤，
C．F所形成的氫化物HCl，酸性強于碳酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，如HF屬于弱酸，硫酸屬于強酸，故C錯誤；
D．可以形成COCl₂這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重于考查學生對所學知識點綜合應用能力，難度中等．