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9．下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．

解答 解：A．NaOH的電子式：，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，屬于含有共價鍵的離子化合物，故A正確；
B．AlCl3在氣態(tài)時是雙聚分子，結構式為：，只含共價鍵，是共價化合物，故B錯誤；

C．K2S的電子式：，只含離子鍵，屬于離子化合物，不含共價鍵，故C錯誤；
D．是單質，只含共價鍵，故D錯誤；

故選A．

點評 本題考查了化合物和化學鍵的關系，明確基本概念是解本題關鍵，根據化合物中存在的化學鍵來分析解答，易錯選項是B，AlCl3在氣態(tài)時是雙聚分子只含共價鍵，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED4．
（1）畫出D的原子結構簡圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成下列填空．
（1）寫出下列物質的電子式：CO2Na2O2
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：NH33H•+→、MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：$→_{一定條件}^{CO，HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）A的分子式為C10H16O，1molA完全燃燒需要消耗13.5mol O2．
（2）常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有BD（雙選）．
A．苯            B．Br2/CCl4        C．乙酸乙酯        D．KMnO4/H+溶液
（3）由C→B的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和（寫結構簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） （任寫一種名稱）．
（6）物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R’代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）G的結構簡式為．
（5）下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
b．B和D互為同系物    　　　c．⑦為酯化反應
d．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
（6）與J具有相同官能團的J的同分異構體有多種，請寫出其中無甲基的一種CH2=CHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br-+Cl2=Cl-+Br2
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH-+H+=H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色溶液中下列粒子能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、SCN-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Al3+、Na+、Cl-、NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中，順序排列錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對原子質量最小的；B的+2價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．請回答下列問題：
（1）元素符號：AH、CF
（2）E單質的電子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
（3）C、D、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）
（4）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
（5）C與A形成的化合物的沸點比D與A形成的化合物的沸點HF；原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力．

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