Question

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

 （填序號）
（3）比較溶液④中各離子濃度大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl，水解顯酸性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解和銨根離子水解相互促進，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，溶液顯酸性；
④濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，是弱堿溶液電離顯堿性；
（3）濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性，比較離子濃度大小；

解答： 解：（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺； 
故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺；    
（2）①0.1mol/L NH₄Cl，水解顯酸性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解和銨根離子水解相互促進，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，溶液顯酸性；
④濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，是弱堿溶液電離顯堿性；
①0.1mol/L NH₄Cl，水解顯酸性，③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，溶液顯酸性；
溶液酸性③＞①；溶液中銨根離子濃度大小為④③①②⑤；
故答案為：③，⑤；
（3）濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性，比較離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液中離子濃度大小和溶液PH的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．