關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A、裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B、滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C、可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D、裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．鹽橋中的K+移向原電池的正極；
B．b為陽極，生成氯氣；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極；
D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕．
解答： 解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．b為陽極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，故C正確；
D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，生成亞硫酸氫鈉，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，生成亞硫酸鈉
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）某硫酸廠每天排放1.0×104m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液對(duì)少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有20毫升60%的甘油，要配水和該甘油比例為2：1，但只有20毫升90%的甘油，仍要配成原溶液的濃度，需要加多少的水？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④濃度均為0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O，
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
 （填序號(hào)）
（3）比較溶液④中各離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯與液溴作用制取1，2--二溴乙烷的裝置如圖（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）．1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是
熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g?cm-3難溶于水，易溶于醇、醚等
填寫下列空白：
（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是：
 
．
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C
 
；E
 
．
（3）分別寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A
 
；D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
濃H2SO4
△
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是
 
．
（2）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加        B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并
 
；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是
 
．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%            B.50%             C.61%            D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的KW 由大到小的順序：
 
．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是
 
．
（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧
化鉀的體積比為
 
．
Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pc2g944" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3．H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已吸潮
B、容量瓶未干燥
C、燒杯內(nèi)有少量NaOH溶液殘留
D、定容時(shí)俯視液面

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