Question

7．1-18號(hào)部分元素的主要信息見下表

元素代號(hào)	X	T	Y	Z	W	M	N
主要化合價(jià)	+1	-2	-1	+1	+2	+2、-2	+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途	原子半徑最小	地殼中含量最高的元素	非金屬性最強(qiáng)	一種含氧化物可用作供氧劑	次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞F．（用元素符號(hào)表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z和W的金屬性強(qiáng)弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂．（指出實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT₂ ^-溶液制取NT₂．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 1-18號(hào)部分元素為短周期主族元素，X主要化合價(jià)+1價(jià)，且原子半徑最小，為H元素，最外層只有一個(gè)電子，T是地殼中含量最高的元素，則T是O元素，主要化合價(jià)-2價(jià)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，Y主要化合價(jià)-1價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，為F元素，Z一種含氧化物可用作供氧劑，為Na元素，Mg是核外電子排布為：2、8、2，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，W為Mg，M主要化合價(jià)+2、-2，為S元素，N主要化合價(jià)+7、-1，為Cl元素，
（1）Na元素原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s¹，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷碳元素在周期表中位置；
（2）Y為F元素，M為S元素，Z為Na元素，電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越��；
（3）W為Mg，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
（4）X與Y形成的化合物HF和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（5）金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
（6）ClO₂常用于水的凈化，Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子．
（7）M為S元素，二氧化硫是一種常見的大氣污染物，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃，據(jù)此計(jì)算1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積．

解答 解：（1）Z一種含氧化物可用作供氧劑，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉可用作供氧劑，所以Z為Na元素，其核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s¹，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則Na元素位于周期表中第三周期IA族，
故答案為：第三周期IA族；
（2）Y為F元素，M為S元素，Z為Na元素，電子層越多半徑越大，所以Na、S＞F，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞S，
故答案為：Na＞S＞F；
（3）W為Mg，鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳與氧化鎂，反應(yīng)為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）X與Y形成的化合物HF，氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；
（5）根據(jù)鈉和鎂分別與冷水的反應(yīng)情況，判斷鈉和鎂金屬性的強(qiáng)弱，鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，
故答案為：鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；
（6）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式為：Cl₂+2ClO₂ ^-=2Cl^-+2ClO₂^-、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，
故答案為：．
（7）1L1mol/L的NaOH溶液，含NaOH1mol，M為S元素，二氧化硫是一種常見的大氣污染物，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃，即最多能吸收該氧化物的反應(yīng)為NaOH+SO₂═NaHSO₃，所以最多能吸收該氧化物的體積為22.4L，
故答案為：22.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．