17．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜
B．電池充電時，陰極反應(yīng)為：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
C．電池中右側(cè)的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
D．充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1mol電子

分析 根據(jù)總反應(yīng)2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr可知放電過程時，S元素的化合價從-1價上升到-$\frac{1}{2}$價，Br元素的化合價從-$\frac{1}{3}$價降到-1價，則放電時負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，正極反應(yīng)為Br3-+2e-=3Br-；充電時與放電相反，電池充電時外接電源的正極與電池的正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，則左邊為電池的正極，右邊為電池的負(fù)極，據(jù)此解答．

解答 解：A．由圖可知給電池充電時外接電源的正極與電池的正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，則左邊為電池的正極，右邊為電池的負(fù)極，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，則鈉離子從右到左通過離子交換膜，故A錯誤；
B．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與放電過程負(fù)極電極反應(yīng)相反，電極反應(yīng)式為S42-+2e-=2S22-，故B錯誤；
C．左邊電極為正極，正極反應(yīng)為Br3-+2e-=3Br-，則電池左側(cè)接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為NaBr3和NaBr的混合溶液，右邊電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，則電池右側(cè)接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為Na2S2-Na2S4的混合溶液，故C正確；
D．有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)線通過0.1mol電子，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了原電池和電解池工作原理的應(yīng)用，注意從元素化合價的升降來把握電極的判斷方法和電極反應(yīng)的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計實驗比較Z和W的金屬性強弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點101℃）．回答下列問題：
I．甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

（1）一氯化碘的電子式為．A中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）各裝置連接順序為A→C→E→B→D．
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)．
（4）B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾．
II．乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘．
（5）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（6）請設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：用濕潤的淀粉KI試紙檢測ICl，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電子排布圖書寫正確且能表明該粒子處于基態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)．實驗一：用氨氣認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好．
（2）噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是氨氣中混有空氣．用堿式滴定管（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示．下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是BD（選填字母）．
A．當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結(jié)果偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．當(dāng) pH=11.0 時，K（NH3•H2O）約為2.2×10-5
實驗二：擬用圖3裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)．
（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）圖3中的裝置連接順序為A→D→F→C→E→B （用大寫字母表示）．若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置．
（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏．
（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成．請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3•H2O為弱堿（其余實驗用品自選）取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3•H2O為弱堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強（填“強”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學(xué)式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．該化學(xué)方程式中作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4molNO，則需消耗4molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d64s2．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的電子式是，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．NH3、CO、CS2都是極性分子
C．N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大小：N＞F＞O
D．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大

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同步練習(xí)冊答案