Question

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂，其中，作為氧化劑的物質(zhì)是

 

（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是

 

（填化學式）．在該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，則生成

 

molH₂．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),鐵的化學性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，結(jié)合氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．

解答： 解：由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，F(xiàn)e₃O₄中，F(xiàn)e元素化合價分別為+2價、+3價，共為+8價，則3molFe參加反應(yīng)失去8mol電子，則應(yīng)生成4molH₂，
故答案為：H₂O；Fe；4．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．