3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成碳酸氫銨；
D．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．鋅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故B錯誤；
C．在稀氨水中通入過量CO2的離子反應(yīng)為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正確；
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應(yīng)進行的越快，化學反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B．某反應(yīng)中，經(jīng)2min后B濃度減少0.6mol•L-1，在2min時用B表示的反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•min
C．化學反應(yīng)中的能量變化都是化學能轉(zhuǎn)化成熱能
D．原電池的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　　）
A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
（1）下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2  ③H2O　④KOH�、軳H4Cl�、轍2SO4�、呔凭∑渲袑儆陔娊赓|(zhì)的有③④⑤⑥（用序號作答）．
（2）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng)，生成0.800molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g•mol-1．
（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）實驗方法是蒸餾．
（4）用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．保護環(huán)境是每一公民的責任．下列做法：
①推廣使用無磷洗衣粉；
②城市垃圾分類處理；
③推廣使用一次性木質(zhì)筷子； 
④推廣使用清潔能源； 
⑤大量使用化肥、農(nóng)藥；
⑥乘坐公共交通或騎自行車上班．
有利于保護環(huán)境的是（　　）
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬元素Al、Co、Cu可與C、H、N、O、S等形成多種化合物．
（1）C、N、O、S四種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜S＜O＜N．
（2）Co、Cu原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①將無水硫酸銅溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為平面正方形，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
②Co （NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為了確定配合物Co （NH3）5BrSO4的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，將周期表分成五個區(qū)域，其中Co屬于d區(qū)．
（4）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

Al單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知Al的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲烷蒸汽反應(yīng)為CHCH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2．
已知溫度、壓強和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如圖
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K增大（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K不變．
（3）圖2中，兩條曲線表示溫度的關(guān)系是：t1＜t2（選填“＞”“=”或“＜”），在圖3中，當壓強為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線應(yīng)該是（選填“a”或“b”）a．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑．但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是防止催化劑中毒，失去催化效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的組是（　�。�
A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：
磺胺類藥物能抑制細菌合成核酸--治療肺炎、腦膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能與堿中和-----胃酸過多的病人服用含氫氧化鎂的藥物
B．保護環(huán)境：
控制“白色污染”--禁止使用所有塑料制品   防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：
飲用假酒中毒--由甲醇引起   食用假鹽中毒--由亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污--可用汽油洗滌    使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5+在堿性溶液中將生成電中性的分子和水．試寫出：
（1）該電中性分子的化學式：N2H4；
（2）N2H5+的電子式：；
（3）1mol N3-共有22mol 電子；
（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式CO2、N2O．

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