13．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越快，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B．某反應(yīng)中，經(jīng)2min后B濃度減少0.6mol•L-1，在2min時(shí)用B表示的反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•min
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
D．原電池的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 A．有些反應(yīng)無明顯反應(yīng)現(xiàn)象；
B．化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率而不是即時(shí)反應(yīng)速率；
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，可能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等；
D．只有自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池．

解答 解：A．有些反應(yīng)無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率而不是即時(shí)反應(yīng)速率，所以某反應(yīng)中，經(jīng)2min后B濃度減少0.6mol•L-1，在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，可能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等，故C錯誤；
D．只有自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，所以原電池的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、能量變化、原電池反應(yīng)特點(diǎn)等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，注意原電池反應(yīng)必須特點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出，其中物質(zhì)I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C）請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式NH4HCO3．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補(bǔ)血劑的原料，易變質(zhì)．檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）和乙醇互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只能含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均不滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．可以用分液漏斗分離硝基苯和苯
B．加濃溴水，然后過濾可以除去苯中少量乙烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制得溴苯
D．用溴水可以鑒別苯、乙醇、苯乙烯（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．完成金屬鋰的有關(guān)問題
（1）鋰元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金屬鋰是密度最小的金屬．等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放更多的電子，故常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．
A．電解法  B．熱還原法  C．熱分解法  D．鋁熱法
（3）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬 B．鋰可以和冷水緩慢反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水     D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（4）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是D．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中       
B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬） 
D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸．
（5）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氫反應(yīng)：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
②已知LiH為離子化合物，寫出LiH的電子式．
（6）鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是AD．
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-═Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將下列各組中的每種有機(jī)物放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是（　�。�
A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯
C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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