若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（　�。�
A、生成一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液和強堿溶液
C、弱酸與弱堿溶液反應
D、一元強酸溶液與一元強堿溶液反應
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應后酸過量，應為弱酸和強堿的反應，本題可通過討論進行分析．
解答： 解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，
①若為強酸、強堿溶液，在溶液中完全電離，則反應后溶液呈中性；
②若為弱酸、強堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過量，溶液呈酸性；
③若為強酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過量，反應后溶液呈堿性，
根據(jù)分析可知，只有B符合，
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，注意當c（H+）=c（OH-）時，弱電解質(zhì)的濃度大于強電解質(zhì)溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

19世紀-20世紀，德國培養(yǎng)和出現(xiàn)了很多的化學家和物理學家，如魏勒、凱庫勒、拜爾、霍夫曼、李比希、愛因斯坦、普朗克、赫茲、倫琴、海森堡等．其主要原因是（　�。�
A、德國從小學到高中很重視學生創(chuàng)新能力和實驗能力的培養(yǎng)，在大學重視理工科的教學和研究，當時柏林大學教授的工資是第一線工人工資的50倍以上
B、德國從小學到高中很重視學生解題能力的培養(yǎng)，每天都有大量的做不完的作業(yè)，所以，在以后的工作和科研中，遇到難題均能冥思苦想，得出正確的答案
C、德國從小學到高中很重視學生數(shù)學能力的培養(yǎng)，為學生的發(fā)展打下了扎實的數(shù)學功底，使任何問題均能用數(shù)學方法解答出來
D、德國從小學到高中很重視學生英語教學，為學生的國際交流打下了扎實的語言基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A、分子中所有的碳原子共面
B、1mol EGC與4molNaOH恰好完全反應
C、易發(fā)生加成反應，難發(fā)生氧化反應和取代反應
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B化學式：A
 
 B
 

（2）寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

（3）標出D和E反應的電子轉(zhuǎn)移
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的離子因發(fā)生氧化-還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
B、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、Ca2+、Na+、ClO-、S2-
D、Ca2+、Ba2+、F-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質(zhì)是（　　）
A、CO2
B、Al（OH）3
C、H2CO3
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列可能不正確的是（　�。�
A、溶液的酸性：H2SO4＞Al2（SO4）3＞NH4NO3
B、溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa
C、由水電離出的c（OH-）：NaCl＞HCl＞NaOH
D、帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）若某次實驗需重復測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為
 
，理由是
 
．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應，生成氣體的體積比為
 
，消耗HCl的物質(zhì)的量之比
 
．

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