Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究SO2的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑制備SO2的化學(xué)方程式為______。

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黃色沉淀，說(shuō)明SO2具有______性。

(3)將SO2通過(guò)品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現(xiàn)象可解釋為______。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)

(5)常溫下，改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示：

H2SO3的lgKa1=______；反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化 二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不穩(wěn)定性 1:3 -1.9 6.8 H2SO3+OH-=HSO3-+H2O

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫，常用銅和濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)。

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黃色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)。

(3)生成的二氧化硫使品紅溶液逐漸褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，漂白性不穩(wěn)定。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，Cr2O72-被還原為Cr3+，依據(jù)電子守恒，計(jì)算該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

(5)H2SO3的lgKa1=lg，當(dāng)c(HSO3-)=c(H2SO3)時(shí)，pH=1.9，反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=lg， 當(dāng)c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí)，pH=7.2，據(jù)此計(jì)算。用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液（甲基橙作指示劑）中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，溶液顯酸性，生成亞硫酸氫鈉。

(1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黃色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，具有氧化性。答案為：氧化；

(3)將SO2通過(guò)品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現(xiàn)象可解釋為：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不穩(wěn)定性。答案為：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不穩(wěn)定性；

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，Cr2O72-被還原為Cr3+，結(jié)合電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：3SO2+2H++Cr2O72-=3SO42-+H2O+2Cr3+，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：3。答案為：1：3；

(5) H2SO3的lgKa1=lg，當(dāng)c(HSO3-)=c(H2SO3)時(shí)，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，lgKa1=lgc(H+)=-1.9；反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=lg， 當(dāng)c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí)，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，lgK=lg= lg=6.8。

用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液（甲基橙作指示劑）中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，溶液顯酸性，生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。答案為：-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。