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【題目】研究人員用H2S廢氣除去空氣中的NOx，裝置如圖所示。熔融態(tài)Ca(HSO4)2為電解質，H+可以在該物質中自由移動，a電極附著Li2S。下列說法錯誤的是( )

A.電池放電時，電子由電極a經過導線流向電極b

B.電池放電時，H+由質子交換膜右側向左側遷移

C.a極應式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+

D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應，a極增重9.6g

【答案】B

【解析】

電池放電時，a極上-2價的S化合價升高，變?yōu)?/span>Li2S8-x，失電子，作負極，則b極作正極。

A．電池放電時，電極a作負極，電極b作正極，電子由負極經過導線流向正極，A說法正確；

B．電池放電時，電池的內電路，H+由質子交換膜向正極移動，即由左側向右側移動，B說法錯誤；

C．a電極硫化氫與硫化鋰失電子生成Li2S8-x和氫離子，反應式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+，C說法正確；

D．若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應，轉移0.6mol電子，3molH2S參與反應，a極增重3molS的質量即9.6g，D說法正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示。已知晶胞參數為0.466 5 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為__________ g·cm－3(列出計算式)。

（2）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。

（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶體密度為d g·cm－3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

（4）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a＝0.420 nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為____________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應

D.q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A. HA是一種弱酸

B. 向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛。回答下列問題：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數為_________。

②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。請回答：

（1）A中所含官能團的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應類型為___（填字母序號），Ⅲ的反應類型為___；

a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）D的分子式為___；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為___；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個—CH3，寫出其順式結構的結構簡式___；

（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：丙_________、乙_________。

（2）圖中反應①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的有：_____________________ ，屬于置換反應反應的有：_______________ 。

（3）寫出反應⑤的離子方程式：_____________________；

（4）寫出反應①的化學方程式_______________________________ ，當得到標準狀況 下的甲氣體2.24L，則參加反應的金屬A____________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備并探究SO2的性質。回答下列問題：

(1)實驗室用廢銅屑制備SO2的化學方程式為______。

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黃色沉淀，說明SO2具有______性。

(3)將SO2通過品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現象可解釋為______。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)

(5)常溫下，改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數δ(X)[δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示：

H2SO3的lgKa1=______；反應HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r，發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

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