Question

【題目】(1)、按要求填空：

①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是__________。

②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。

③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是__________。

(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：

①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

Answer 1

【答案】 Si、S Cr、Mn 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p2

【解析】

（1）①第三周期中，有兩個(gè)成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4；②四核10電子粒子中含4個(gè)原子、電子數(shù)為10；③第四周期元素中，4p軌道半充滿說(shuō)明4p軌道中含有3個(gè)電子，3d軌道半充滿說(shuō)明3d軌道中含有5個(gè)電子；(2)處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，以此解答該題。

（1）①第三周期中，有兩個(gè)成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4，所以為Si、S；②四核10電子粒子中含4個(gè)原子、電子數(shù)為10，符合條件的有NH3、H3O+，氨氣的電子式為：；③3d軌道半充滿說(shuō)明3d軌道中含有5個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級(jí)上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以為Cr和Mn；（2）①自然界中含量居第二的金屬元素為鐵，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；②第四周期0族元素為Kr，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6；③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素為碳，電子排布式為1s22s22p2。