【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策，下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）

A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流

【答案】B

【解析】

A. 燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；

B. 垃圾分類回收，可以實(shí)現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；

C. 露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；

D. 污水直接排入河流，污染水源，故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應(yīng)生成N2和H2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用亞硝酸鈉和氨在無(wú)氧環(huán)境中制備NaN3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去):

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________(填儀器接口字母)。

（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，該反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________________。

（4）裝置B的作用為___________________________________________。

（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應(yīng)也可制備NaN3，同時(shí)生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）HNO2是一元弱酸，不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物。現(xiàn)用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計(jì)實(shí)驗(yàn)證明((可加熱)；

①HNO2為弱酸:____________________________________________________。

②裝置C中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，有NaN3生成：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>c

C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D. b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列說(shuō)法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。

（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________；焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0，可用_________________測(cè)定溶液pH。

（3）操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（ ）

A. 堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水

B. 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高

C. 氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉

D. 堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）B、C單質(zhì)熔點(diǎn)B_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：________雜化；其固態(tài)晶體類型為_____________；

（4）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______________；

（5）F的核外電子排布式為____________________________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_______，其中關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是_____________________。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使晶體析出

B．F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵

C．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型

D．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，則其中F離子是sp3雜化

E．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個(gè)Xn-被________個(gè)等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol，C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)、按要求填空：

①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是__________。

②、四核10電子的粒子的電子式(寫(xiě)一種)__________。

③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是__________。

(2)、寫(xiě)出符合下列條件的元素原子的電子排布式：

①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，不正確的是：

A. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 濃度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②

C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1

D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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