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根據原子序數，下列各組原子能以離子鍵相結合的是（　　）
A、6與8B、6與14
C、8與16D、8與11
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA元素之間易形成離子鍵，據此分析解答．
解答： 解：A.6號元素是C元素、8號元素是O元素，二者易形成共價鍵，故A錯誤；
B.6號元素是C元素、14號元素是Si元素，二者不易形成化合物，故B錯誤；
C.8號元素是O元素、18號元素是S元素，二者易通過共用電子對形成共價鍵，故C錯誤；
D.8號元素是O元素、11號元素是Na元素，二者易通過得失電子形成離子鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據元素之間形成化學鍵方式判斷化學鍵類型，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按下列要求規(guī)范答題
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H 互為
 
，16O2、18O3 互為
 
．
A．同位素              B．相同物質
C．同素異形體          D．同分異構體
（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為
 
，R元素周期表中的位置為
 
．
（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：
 
．（銣的相對原子量取85.5）
（4）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農產品基地．已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是（　�。�
A、原子序數是24
B、元素周期表中硒位于第四周期第ⅣA族
C、最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D、氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B、沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C、苯環(huán)上的一鹵代物種數：間二甲苯＞鄰二甲苯＞對二甲苯
D、由水電離的H+濃度：0.1mol/L CH3COOH＞0.1mol/L HCl＞0.1mol/L NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉移的電子物質的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.3mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，起到氮的固定作用的是（　　）
A、NH3經催化氧化生成NO
B、N2和H2在一定條件下合成NH3
C、NO與O2反應生成NO2
D、由NH3制碳酸氫銨和尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結構相同．則下列比較中正確的是（　�。�
A、原子序數：A＞B＞X＞Y
B、離子半徑：A+＞B2+＞X-＞Y2-
C、氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HX
D、元素金屬性：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面五種物質的沸點由高到低的順序正確的是（　　）
①正戊烷  ②正庚烷  ③2-甲基己烷  ④3，3-二甲基戊烷  ⑤異丁烷．
A、②③④①⑤
B、②①③④⑤
C、③②④①⑤
D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R可形成化學式為Na2RO4的一種鹽，則R是（　�。�
A、FB、SC、ND、Cl

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